Law · ESTABLISHED SCIENCE
Hukum Termodinamika
Laws of Thermodynamics · Simbol: ΔU = Q − W
Hukum nol mendefinisikan kesetimbangan termal. Hukum I: ΔU = Q − W, dengan W kerja oleh sistem. Hukum II: entropi sistem terisolasi tidak berkurang.
Intuisi & kehidupan sehari-hari
Energi berpindah sebagai kalor dan kerja; proses spontan memiliki arah tertentu.
Perumusan formal (sekolah menengah)
Hukum nol mendefinisikan kesetimbangan termal. Hukum I: ΔU = Q − W, dengan W kerja oleh sistem. Hukum II: entropi sistem terisolasi tidak berkurang.
Analisis matematis (tingkat kuliah)
Pada proses reversibel dS = δQ_rev/T. Hukum III: entropi kristal sempurna dengan keadaan dasar tunggal menuju nol saat T menuju 0 K.
Garis depan riset & batas fisika
U dan S adalah fungsi keadaan; kalor dan kerja bergantung lintasan. Untuk satu siklus ΔU = 0 sehingga W_net = Q_net; mesin Carnot memberi batas efisiensi reversibel.
Besaran fisis & satuan terkait
- ΔU = Q − W Hukum Termodinamika — satuan J, dimensi [M][L]²[T]⁻²
Pelajari dengan contoh & latihan
Sumber & ruang lingkup verifikasi
- Rujukan definisi dan model dasar — Definisi/model inti; bukan validasi kurikulum lengkap.
Jejaring konsep terhubung
- Quantity: Heat
- Quantity: Temperature
- Concept: Entropy
- System: Carnot Heat Engine & Cycle
- Principle: Principle of Conservation of Energy
Lihat peta konsep · Semua entitas Hukum Termodinamika & Siklus · Bidang: Thermodynamics